Question

氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）

• A、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl₂分子存在
• B、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl₂存在
• C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl^-存在
• D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：Cl₂+H₂O?Cl^-+H⁺+HClO，所以溶液中存在的微粒有Cl₂、H₂O、Cl^-、H⁺、HClO、ClO^-，
A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体；
B．次氯酸有漂白性；
C．氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀；
D．NaOH和氯气、HCl、HClO都反应．

解答： 解：Cl₂+H₂O?Cl^-+H⁺+HClO，所以溶液中存在的微粒有Cl₂、H₂O、Cl^-、H⁺、HClO、ClO^-，
A．氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，其它微粒无色，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl₂分子存在，故A正确；
B．次氯酸有漂白性，其它微粒没有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有HClO存在，故B错误；
C．氯离子和银离子反应生成AgCl白色沉淀，先加入盐酸酸化，导致溶液中有氯离子，对氯离子检验有影响，要检验氯水中的氯离子，应该用硝酸酸化的硝酸银溶液，故C错误；
D．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O、HClO+NaOH=NaClO+H₂O，NaOH和氯气、HCl、HClO都反应，所以加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯气和氢氧化钠反应，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氯气的性质，明确氯水中的成分及各成分的性质是解本题关键，注意：氯水中的漂白性是次氯酸体现的，不是氯气体现的，为易错点．