Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）
• B、已知25℃时K_sp （AgCl）=1.8×10^-10，则在0.3mol?L^-1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1
• C、25℃时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH^-）
• D、室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，CH₃COONa和NaHCO₃中酸根离子水解程度越大，其浓度越小；
B．根据溶度积常数计算c（Ag⁺）；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH₃COO^-＜HCO₃^-，酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，所以这三种物质浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正确；
B．c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以25℃时，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c（OH^-）大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH^-），故C正确；
D．室温下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，说明HA^-的电离程度大于水解程度，水还电离生成氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱酸酸式酸根离子电离和水解程度相对大小、溶度积常数等知识点解答，题目难度不大．