题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞C＞B＞A |
| B、C与B只能形成一种化合物 |
| C、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| D、C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，为C元素；
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，如果K层为最外层，则最外层不能超过2个电子，所以B元素有两个电子层，则B是O元素；
元素D与B为同族元素，且为短周期元素，所以D是S元素；
元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C的原子序数大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序数大于S，则E是Cl元素、C是Na元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成氧化钠、过氧化钠两种物质；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，如果K层为最外层，则最外层不能超过2个电子，所以B元素有两个电子层，则B是O元素；
元素D与B为同族元素，且为短周期元素，所以D是S元素；
元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C的原子序数大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序数大于S，则E是Cl元素、C是Na元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成氧化钠、过氧化钠两种物质；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．
解答：
解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，为C元素；
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，如果K层为最外层，则最外层不能超过2个电子，所以B元素有两个电子层，则B是O元素；
元素D与B为同族元素，且为短周期元素，所以D是S元素；
元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C的原子序数大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序数大于S，则E是Cl元素、C是Na元素，
A．原子半径C＞D＞E＞A＞B，故A错误；
B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成Na2O、Na2O2两种物质，故B错误；
C．元素的非金属性C＜S＜Cl，所以A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故C正确；
D．E属于活泼金属，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，故D错误；
故选C．
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不大于8，如果K层为最外层，则最外层不能超过2个电子，所以B元素有两个电子层，则B是O元素；
元素D与B为同族元素，且为短周期元素，所以D是S元素；
元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，C的原子序数大于O而小于S，E是短周期主族元素且原子序数大于S，则E是Cl元素、C是Na元素，
A．原子半径C＞D＞E＞A＞B，故A错误；
B．C是Na元素、B是O元素，二者能形成Na2O、Na2O2两种物质，故B错误；
C．元素的非金属性C＜S＜Cl，所以A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故C正确；
D．E属于活泼金属，工业上用电解熔融NaCl的方法冶炼，工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，根据原子结构及元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律分析解答，知道元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性的关系、根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，题目难度不大．
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