Question

Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为

 

．
（2）此反应焓变中的a

 

0（填大于、小于、等于）．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，根据三段式用c表示出平衡时各成分的浓度，再根据平衡常数列方程计算；
（2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，据此判断a值的符号．

解答： 解：（1）令平衡时CO的浓度为cmol/L，则：
             Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol/L）：2                  0
变化（mol/L）：c                  c
平衡（mol/L）：2-c                 c
故

c

2-c

=1，解得c=1，
故答案为：1mol/L；
（2）由表中数据可知，对于反应①，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
故答案为：大于．

点评：本题目涉及化学平衡计算、影响化学平衡移动的因素等知识，难度中等．