题目内容
某温度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol?L-1，当达到平衡时c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算，设c（H2）的起始浓度为xmol/L．c（H2）的平衡浓度为ymol/L．
H2+I2（g）?2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L） 0.45 0.45 0.9
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
结合平衡常数概念计算得到y，转化率=
×100%；
H2+I2（g）?2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L） 0.45 0.45 0.9
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
结合平衡常数概念计算得到y，转化率=
| 消耗量 |
| 起始量 |
解答：
解：设c（H2）的起始浓度为xmol/L．
c（H2）的平衡浓度为ymol/L．
H2+I2（g）?2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L） 0.45 0.45 0.9
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
则K=
=50
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
H2转化率=
100%=93.8%
答：H2的转化率为93.8%；
c（H2）的平衡浓度为ymol/L．
H2+I2（g）?2HI
起始浓度（mol/L） x 1 0
转化浓度（mol/L） 0.45 0.45 0.9
平衡浓度（mol/L） y 0.55 0.9
则K=
| 0．92 |
| 0.55×y |
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
H2转化率=
| 0.45mol/L |
| 0.4795mol/L |
答：H2的转化率为93.8%；
点评：本题考查了化学平衡计算，平衡常数概念计算的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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合成氨工业中的H2是通过反应CO+H2O?CO2+H2制得的．现在一定温度下，将1molCO和3mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
| A、1.2 mol |
| B、1.5 mol |
| C、1.8 mol |
| D、2.5 mol |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生：2A（g）+B（g）?2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol．L-1，下列几种说法中正确的是（ ）
| A、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 |
| B、2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3：2 |
| C、2 s时物质A的转化率为70% |
| D、2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1 |
（1）已知：
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．