题目内容

下列各组物质，不能按    （“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）
选项abc
AAl2O3NaAlO2Al（OH）3
BAlCl3Al（OH）3NaAlO2
CAlAl（OH）3Al2O3
DMgCl2Mg（OH）2MgO
A、AB、BC、CD、D
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，据此解答即可；
B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝电解得到铝，据此解答即可；
C、铝不能直接生成氢氧化铝，据此解答即可；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，据此解答即可．
解答： 解：A、氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故A正确；
B、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，氧化铝电解得到铝，故B正确；
C、铝不能直接生成氢氧化铝，故C错误；
D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物性质的积累．
练习册系列答案
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已知有机物之间能发下如下反应：
（1）CH3CHO+CH3CHO
OH-
-H2O
△
CH3CH=CHCHO
（2）+CO
AlCl3，HCl
△

下列有机化合物A～H有如图1所示的转化关系：
其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A
 
；I
 
．
（2）反应①的反应类型为
 
；反应②的条件为
 
．化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有
 
个峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应
 
．反应③
 
．
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基．其中的三种结构简式如图2，请写出其它三种结构简式
 
、
 
、
 
．
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为
 
．
（2）此反应焓变中的a
 
0（填大于、小于、等于）．
（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
写出1mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
 
．
（2）以氢气为燃料组成的燃料电池如图所示，写出负极的电极反应式
 
．
（3）原电池工作时，电子从
 
极转移到
 
极；从能量转化看，电解池工作时将
 
能转化成
 
能．
已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52.3kJ/mol
则反应NH4Cl（s）=NH4Cl（aq）的△H5为（　　）
A、+16.3 kJ/mol
B、-16.3 kJ/mol
C、+335.7 kJ/mol
D、-335.7 kJ/mol
铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
则△H=
 
（计算结果保留一位小数）．
（2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为
 
（结果保留一位小数）
②下列说法正确的是
 
（填字母序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图．写出该电池放电时负极的电极反应式：
 
．
下列关于油脂的说法不正确的是（　　）
A、油脂属于酯类
B、油脂的密度比水小，不溶于水
C、油脂可分为油和脂肪
D、油脂属于高分子化合物
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则关于C的以下性质错误的是（　　）
A、易溶于水
B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C、与足量盐酸反应放出气体
D、属于碱
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 
．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
 
．
（3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
 
（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
 
（填选项）．A、Ksp[Zn（OH）2]B、Ksp[Zn（OH）2和Ksp[Fe（OH）3]C、Ksp[Fe（OH）3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1 ②H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△h=bKJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
 
．
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
 
．（用含KSP、KW的代数式表示）

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