题目内容
CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
| A、CH3Cl不存在同分异构现象 |
| B、CH2Cl2不存在同分异构现象 |
| C、CHCl3不存在同分异构现象 |
| D、CH4是气体分子 |
考点：常见有机化合物的结构
专题：有机化学基础
分析：若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．
解答：
解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
故选B．
故选B．
点评：本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构
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CH4（g）+O2（g）═
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
则CH4的燃烧热为（ ）
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CH4（g）+
| 3 |
| 2 |
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
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