题目内容

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案一：2.7g Al
100mL稀盐酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀盐酸
Al（OH）3沉淀
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）
A、在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等
B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2
D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
考点：性质实验方案的设计,镁、铝的重要化合物
专题：
分析：由实验方案可知，方案一：2.7g Al
100mL稀盐酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀；
方案二：2.7g Al
100mLNaOH溶液
Y溶液
稀盐酸
Al（OH）3沉淀，n（Al）=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答．
解答： 解：A．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；
B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；
C．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；
D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
含扑热息痛高分子药物是最常用的非抗炎解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，其合成流程图如图，其制备过程中还可制得高分子材料E，









已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
II．
III．
（1）A的结构简式为
 
，扑热息痛的结构简式为
 
．
（2）②的反应类型为
 
．
（3）写出C6H6O一种用途
 
．
（4）D物质其质谱图显示相对分子质量为100，通过燃烧实验得知10.0g该物质完全燃烧得到22.0gCO2与7.2gH2O．则D分子中所含官能团为
 
．写出D-E发生的化学方程式
 
．
（5）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
 

（6）写出所以同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：
 
．
①与D具有相同官能团  ②能发生眼镜反应③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子比例分别为1：2：2：3．
在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为

已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
请根据上述信息，写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要求写出其中的一组）：
A：
 
，C：
 
，E：
 
．
实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用的仪器有
 
（填代号），还缺少的仪器是
 

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
 
、
 
．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
 
．
（4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
 

A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D、定容时俯视标线
E、称量时间过长．
（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
 
是氧化剂；
 
是还原剂；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是
 
；若有1molCu被氧化，则被还原的硝酸质量为
 
 g；若参加反应的硝酸为1.6mol，则放出气体的体积（在标准状况下）为
 
L．
将下面的反应用单线桥或双线桥法标出电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液
Ⅰ所需试剂编号
 

Ⅱ实验步骤、现象及结论
 
．
有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四瓶无色溶液，现分别取出少量于四支试管，用下列实验方法鉴别：（注意只分别取一次试样，连续操作鉴别）
（1）分别加入少量的
 
溶液，发现其中一支试管有
 
现象，其他均无明显现象，则其应为
 
溶液；
（2）再向其余的三支试管中加入
 
溶液，发现其中一支试管有
 
现象，则其应为
 
溶液；
（3）再向剩余的两支试管中加入
 
溶液，发现其中一支试管有白色沉淀生成，则其应为
 
溶液．
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃
浓度/mol?L-1体积/mL浓度/mol?L-1体积/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）该反应的离子方程式为
 
，
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
 
（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
 
．
（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04-）～t的变化曲线示意图．
按要求填空：
（1）某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：
 
、
 
、
 
、
 
（写官能团名称）．
（2）有机物的系统名称是
 
，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是
 
．
（3）如图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为
 
．

（4）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
 （R、R′表示烷基或氢原子）
①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是
 
；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
 
种．
②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种．丙的结构简式共有四种，写出其余三种：、
 
、
 
、
 
．
（5）已知：RCH=CHR，氧化剂RCOOH+R，COOH．写出在强氧化剂条件下生成和另一种有机物
 
（写出其结构简式）．
某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（H2）/mol?L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol?L-10.0100.0100.020
A、平衡时，乙中CO2、H2的转化率相等
B、平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%
C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1
D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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