题目内容
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）
称取粗盐
滤液
纯NaCl
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 ． （2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 ．
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ．
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 ．
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ． ③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 ．
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、定容时，仰视刻度线读数
C、定容时，俯视刻度线读数
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： ．
称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| 试剂A |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）步骤③中加入的试剂A是
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0.1mol/LNaCl溶液．①用托盘天平称氯化钠固体的质量是
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
B、定容时，仰视刻度线读数
C、定容时，俯视刻度线读数
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式：
考点：粗盐提纯
专题：
分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析，
（1）钡离子除去硫酸根离子、碳酸根离子除去钙离子和过量的钡离子，则镁离子选用用氢氧化钠溶液除去；
（2）过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要在第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，据此写出反应的离子方程式；
（3）CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，除杂效果不好；
（4）过滤时使用玻璃棒引流，避免液体流到漏斗以外；
（5）①根据n=cV计算出溶质的物质的量，再根据m=nM计算出需要氯化钠的质量，托盘天平的准确度为0.1g；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
③根据操作方法对物质的量浓度表达式c=
中n、V的影响进行判断；
（6）氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子．
（1）钡离子除去硫酸根离子、碳酸根离子除去钙离子和过量的钡离子，则镁离子选用用氢氧化钠溶液除去；
（2）过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要在第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，据此写出反应的离子方程式；
（3）CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，除杂效果不好；
（4）过滤时使用玻璃棒引流，避免液体流到漏斗以外；
（5）①根据n=cV计算出溶质的物质的量，再根据m=nM计算出需要氯化钠的质量，托盘天平的准确度为0.1g；
②根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
③根据操作方法对物质的量浓度表达式c=
| n |
| V |
（6）氯化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子．
解答：
解：（1）钡离子可除掉硫酸根、碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子和杂质钙离子，则加入试剂A的目的是除去镁离子，所以A为NaOH，
故答案为：NaOH；除去Mg2+；
（2）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，反应的离子方程式有：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，
故答案为：在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质；
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，可以避免溶液流到漏斗外边，
故答案为：引流；
（5）①配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=11.7g，用托盘天平需要称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
②配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，选用在200mL的容量瓶中配制，所以除了需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要200mL容量瓶，
故答案为：200mL容量瓶；
③A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B、定容时，仰视刻度线读数，导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C、定容时，俯视刻度线读数，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故答案为：AB；
（6）氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，所以氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，
故答案为：NaCl=Na++Cl-．
故答案为：NaOH；除去Mg2+；
（2）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，第⑥步中加入盐酸除去杂质碳酸根离子、氢氧根离子，反应的离子方程式有：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（3）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，
故答案为：在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质；
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是引流，可以避免溶液流到漏斗外边，
故答案为：引流；
（5）①配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=11.7g，用托盘天平需要称量1.2g氯化钠，
故答案为：1.2；
②配制200mL 0.1mol/LNaCl溶液，选用在200mL的容量瓶中配制，所以除了需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要200mL容量瓶，
故答案为：200mL容量瓶；
③A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B、定容时，仰视刻度线读数，导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C、定容时，俯视刻度线读数，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；
D、洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都无影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故答案为：AB；
（6）氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，所以氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，
故答案为：NaCl=Na++Cl-．
点评：本题考查了粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握粗盐的提纯方法、配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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