题目内容
12．
英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．请回答下列问题．
（1）电池是将化学能直接转化为电能能的装置．
（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是2H2+O2═2H2O．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是KOH溶液．
（3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的正极．从氧化还原角度分析，该反应属于还原反应反应．
（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是无污染，还能循环再利用（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为热能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发．
分析 碱性氢氧燃料电池是将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是KOH溶液，电池工作时，在负极充入氢气，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O，在正极充入氧气，氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池的产物是水，清洁环保，产生持续电流，能量转换率较高，超过80%，据此解答．
解答 解：（1）燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故答案为：电能；
（2）碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2=2H2O，
故答案为：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；
（3）正极充入氧气，则b 电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：正；还原反应；
（4）氢氧燃料电池的产物是水，与普通电池相比，无污染，还能循环再利用；手机电池长时间使用时会感觉手机发烫，是因为有一部分能量转化为热能，因此手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发，
故答案为：无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发．
点评 本题考查了燃料电池的工作原理，燃料电池中负极上燃料发生氧化反应、正极上氧气发生还原反应，注意化学与实际生活的联系，题目难度不大．
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目
2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
| A． | 该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6 | |
| B． | W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3 | |
| C． | 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- | |
| D． | 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ |
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
（1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为
．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．
| A | B | ||
| D | E | G | J |
| L | M | Q |
（2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为
．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．（3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
（4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．
17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-） | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
1．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 氧化性：F2＞Cl2＞Br2 |