Question

17．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 18克的D₂¹⁶O中含有的中子数为9N_A
• B． 标准状况下，22.4LSO₃含有的原子数为4N_A
• C． 80ml10mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的Cl₂分子数为0.2N_A
• D． 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 N_A

Answer 1

分析 A．D₂¹⁶O分子中含有10个中子，摩尔质量为20g/mol，据此计算出18gD₂¹⁶O中含有的中子数；
B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
C．浓盐酸与二氧化锰的反应中，二氧化锰过量，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止；
D．粗铜中含有杂质Fe、Zn，电解过程中活泼性较强的Fe、Zn优先放电，导致电解的铜的量减少．

解答 解：A．18gD₂¹⁶O的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9mol该重水分子中含有中子的物质的量为0.9mol×10=9mol，含有的中子数为9N_A，故A正确；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故B错误；
C.80mL 10mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为：10mol/L×0.08L=0.8mol，浓盐酸与二氧化锰的反应中，消耗0.8molHCl时生成0.2mol氯气，由于二氧化锰过量，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，则反应生成氯气的物质的量小于0.2mol，产生的Cl₂分子数小于0.2N_A，故C错误；
D．电解6.4g铜时转移电子的物质的量为：$\frac{6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol，由于粗铜中含有杂质Fe、Zn，则阳极减少6.4g时，电路中转移电子的物质的量不一定为0.2mol，转移电子不一定为0.2 N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键．