Question

15．已知溶液中：氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₃^2-．向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素
• B． b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-═3SO₄^2-+I^-+3H₂O
• C． c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
• D． 往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+2IO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

Answer 1

分析 还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根据发生的反应来判断各个点的产物．

解答 解：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A．a点反应离子方程式为：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是S元素，故A错误；
B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，故B错误；
C．c点到d点的反应离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，反应中生成0.3molI₂，则转移电子为0.5mol，故C错误；
D．往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，生成硫酸钠和单质碘，发生的反应为：5HSO₃^-+2IO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应、离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．