题目内容
19．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．
解答 解：A为乙烷，B为丙烷，C为2，2-二甲基丙烷，D为正己烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正己烷，
故选D．
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．| A． | ①②③ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③⑤⑥ |
10．
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13 | |
| C． | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
| D． | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL |
7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 | |
| B． | 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 | |
| C． | 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 | |
| D． | 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 |
，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 | |
| B． | 通式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| C． | 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的乙烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 0.5mol C3H8分子中含C-H共价键4NA | |
| C． | 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA |
8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W、原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，其中X与M同主族，W与N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W、M、N的原子半径的大小关系为：N＞M＞W＞Y＞Z＞X | |
| B． | X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 | |
| C． | 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 | |
| D． | 由X、W、M、N四种元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性 |
7．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
| 元素代号 | 部分特征 |
| A | 气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L |
| B | 形成的化合物的种类最多 |
| C | 形成的氧化物的种类最多 |
| D | 形成的化合物焰色反应呈黄色 |
| E | 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 |
| F | 最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强 |
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号146C．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式NH4H=NH3↑+H2↑．（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．