题目内容

8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W、原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，其中X与M同主族，W与N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W、M、N的原子半径的大小关系为：N＞M＞W＞Y＞Z＞X
B．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．由X、W、M、N四种元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

分析 Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物，可以推知Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2，根据X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M同主族，W与N同主族，知X、Z、W、M、N分别为H、N、O、Na、S．由X、Y、Z、W、原子序数之和为22知Y为C．

解答 解：Z2X4常做火箭推进剂的燃料，X2W2为常见的18电子化合物，可以推知Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2，根据X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M同主族，W与N同主族，知X、Z、W、M、N分别为H、N、O、Na、S．由X、Y、Z、W、原子序数之和为22知Y为C，
A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，知短周期元素原子半径最大的为Na，故A错误；
B、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O，根据不饱和度可推知两个碳原子，一个氮原子最多可连接7个氢原子，如CH2OH-CHOH-NH2等，故B正确；
C、共价化合物的稳定性与氢键无关，而与共价键键能有关，故C错误；
D、X、W、M、N四种元素为H、O、Na、S，形成的化合物很多，其中溶于水呈酸性的，如NaHSO3，NaHSO4，也有呈中性的，如芒硝Na2SO4•10H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，尤其B选项要结合有机化学知识进行判断，要求较高．

练习册系列答案
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18．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A（填字母代号）．
A．H2         B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是A（填字母代号）．
A．HCl　　 　B．HBr　　　　C．HI
（3）1molCl2与足量的H2完全反应时放出 （填“吸收”或“放出”）热量185kJ．
19．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（　　）
A．B．C．D．
16．下列说法正确的是（　　）
A．泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
B．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
C．包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃
D．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染
3．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度．是6.0×10-26mol/L．
（4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-，电解总反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液                  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）
a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧
（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
13．下列各组物质，互称为同系物的一组是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和DD．正丁烷和异丁烷
20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热．
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
17．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是乙醇；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应的类型为酯化反应（或取代反应）；
（3）D的结构简式为 ，写出D和H2O反应生成E的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CH2OH；
（4）F的结构简式为；
（5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．
16．下列说法正确的是（　　）
A．苯酚有毒，不可以作消毒剂和防腐剂
B．橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+是由于乙醇有还原性
C．所有卤代烃均可以发生消去反应和水解反应
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

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