题目内容
10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | B． | 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu | ||
| C． | 在外电路中，电子从负极流向正极 | D． | 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
分析 该装置符合原电池构成条件，所以属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu；放电时，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答 解：A．锌较活泼，形成原电池反应使为原电池负极，被氧化，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故A正确；
B．负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu，得失电子相等时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正确；
C．负极上失电子，正极上得电子，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原电池原理，明确正负极的判断、正负极上发生的电极反应、电子流向即可解答，易错选项是D，注意原盐桥的作用以及离子的定向移动，为易错点．
练习册系列答案
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20．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．
（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：
请完成此实验条件A：150℃，D：5．
| 实验编号 | T（℃） | $\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$ | P（MPa） |
| 1 | 150 | $\frac{1}{3}$ | 0.1 |
| 2 | A | B | D |
| 3 | 350 | C | 5 |
①b电极为正 极，a电极的电极反应式为：H2O+CH3OH-6e-=CO2+6H+．
②当电池消耗22.4LO2（标况下）时，消耗的甲醇的质量为$\frac{64}{3}$g．
18．下列判断中正确的是（ ）
| A． | 可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素 | |
| C． | 能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2 | |
| D． | 可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH |
5．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 石墨和氯化钠分别受热熔化 | B． | 冰的融化和水的分解 | ||
| C． | NaCl和HCl溶于水 | D． | 干冰和碘的升华 |
．
2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | B． | BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl | ||
| C． | Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH | D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
，写出B的化学式：Fe3O4，写出C的化学式：Al2O3，主要成分是J的矿石的名称：赤铁矿．
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子 | |
| B． | 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 | |
| D． | 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 |