题目内容
18．下列判断中正确的是（ ）| A． | 可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素 | |
| C． | 能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2 | |
| D． | 可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH |
分析 A．二者都可使澄清石灰水变浑浊；
B．淀粉与KIO3不反应；
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性；
D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色．
解答 解：A．二者都可使澄清石灰水变浑浊，因二氧化硫具有还原性，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故A错误；
B．淀粉与KIO3不反应，无现象，故B错误；
C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应具有还原性，可与CO等，不一定为氢气，故C错误；
D．盐酸可使石蕊变红色，酚酞使石蕊变蓝色，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．
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8．下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HCl最多的是（ ）
| A． | MnO2与浓HCl作用：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O | |
| C． | KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O | |
| D． | Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O |
9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（ ）
| 实验 | 解释 | |
| A | 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 | H2O=H++OH- |
| B | 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ |
| D | 随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大 | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．
13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应II 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | |
| B． | 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH | |
| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 负极反应为：Zn-2e-═Zn2+ | B． | 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu | ||
| C． | 在外电路中，电子从负极流向正极 | D． | 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
