题目内容

1．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成．X，Y不可能是（　　）
选项XY
ASO2NH3
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
B．氯气、二氧化碳、氯化钡不反应；
C．氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀；
D．氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A．二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故A不选；
B．氯气、二氧化碳、氯化钡不反应，不能产生沉淀，故B选；
C．氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故C不选；
D．氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，符合题意能产生沉淀，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气；
（3）图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则b极上发生反应的类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
12．有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．
9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）
实验解释
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A．AB．BC．CD．D
16．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（　　）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子
③盐酸，漂白粉，天然油脂都是混合物
④分馏，干馏，裂化都是化学变化
⑤植物油，裂化汽油都可与溴水反应．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤
6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
（1）若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则ENO
（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．
13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应I
恒温恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应II
绝热恒容		0min0022
①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
A．负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
B．表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
C．表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
D．表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol

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