K.Ka.KW分别表示化学平衡常数.电离平衡常数和水的离子积.下列判断正确的是( )A．温度升高.三者都增大B．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH).说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡后.仅增大压强.平衡向右移动.但K值不变D．化学平衡常数的大小与温度.浓度.催化剂等有关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．K、K_a、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（　　）

	A．	温度升高，三者都增大
	B．	室温下K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明CH₃COOH的电离度一定比HCN大
	C．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变
	D．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

分析 A．升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动；
B．电离度与起始浓度、同离子效应等有关；
C．改变压强平衡发生移动，但是K不变；
D．平衡常数与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关．

解答解：A．升高温度，电离平衡常数、水的离子积增大，而化学平衡常数不一定增大，升高温度后，化学平衡向着吸热的方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误；
B．相同温度下CH₃COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，所以CH₃COOH的电离度不一定比HCN大，故B错误；
C．改变压强平衡发生移动，仅增大压强，平衡向右移动，温度不变K值不变，故C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，而与浓度、压强及催化剂无关，故D错误；
故选C．

点评本题考查了弱电解质的电离、化学平衡常数及其影响因素，题目难度不大，注意掌握电离平衡的影响因素，明确升高温度化学平衡常数不一定增大，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）

	A．	试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
	B．	分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
	C．	碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl₃溶液
	D．	测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

6．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程：

其中A的产量是衡量国家化工工业发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）A电子式为：

A→B的反应类型：加成反应
（2）写出B、C的含氧官能团分别为羟基、羧基（填名称）
（3）写出下列反应方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
②丙烯→聚丙烯：

；
③苯→硝基苯：

，
④B在铜存在下催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$　2CH₃CHO+2H₂O
（4）C₈H₁₈经过催化重整可到到苯，能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是DEF（填序号）
A 苯的一溴代物没有同分异构体     B 苯可与氢气加成
C 苯的对位二溴代物只有一种   D 苯的邻位二溴代物只有一种
E 苯不能使高锰酸钾褪色    F苯不能使溴水因加成反应而褪色．

10．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

	A．	在相同温度下，等浓度的H₂SO₄和CH₃COOH溶液中的c（H⁺）
	B．	相同温度下，等浓度的Ba（OH）₂和NaOH溶液，前者与后者的c（OH^-）
	C．	相同温度下，0.2 mol•L^-1醋酸溶液和0.1 mol•L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）
	D．	液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

20．在0.1mol•L^-1氨水中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中c（OH^-）增大
	B．	加入少量NH₄Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
	C．	通入少量HCl气体，溶液中c（NH₄⁺）增大
	D．	降低温度，促进NH₃•H₂O电离

7．

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O₂的Pt电极为电池正极（填电极名
称），其电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层
银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，沉积固体的成分为Ag、Au．
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为饱和Na₂SO₄溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键根据电极上发生的氧化或还原反应结合溶液的酸碱性书写．

4．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（　　）

5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/L NH₄HCO₃中溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	向0.10mol/L NaHSO₃中溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）
	C．	向0.10mol/L Na₂SO₃中溶液中通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）]
	D．	向0.10mol/L CH₃COONa中溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

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