Question

7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题．

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是K．
（2）元素 ②的气态氢化物的分子式是NH₃；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程．
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N、C、Mg（用元素符号表示）；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O、HCl、HBr（用氢化物的化学式表示）．
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）0族元素化学性质稳定，金属性强的与水反应剧烈，同周期金属性减弱，同主族金属性增强；
（2）元素 ②的气态氢化物为氨气，非金属性最强的非金属形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期非金属性增强，同主族非金属性减弱；
（3）元素③与④形成1：2型化合物为氧化钠，形成的是离子化合物；
（4）原子半径比较是电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性取决于非金属性强弱；
（5）④两元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液．

解答 解：元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）0族元素化学性质稳定，上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，金属性强的与水反应剧烈，同周期金属性减弱，同主族金属性增强，则与水反应最激烈的金属元素是K，
故答案为：Ar； K；
（2）元素 ②的气态氢化物为氨气，分子式是NH₃，非金属性最强的非金属形成最高价氧化物对应水化物的酸性最强，同周期非金属性增强，同主族非金属性减弱，10种以上中其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO₄，
故答案为：NH₃；HClO₄；
（3）元素③与④形成1：2型化合物为氧化钠，形成的是离子化合物，电子式形成过程为：，
故答案为：；
（4）原子半径比较是电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为：N、C、Mg，③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性取决于非金属性强弱，③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H₂O、HCl、HBr，
故答案为：N、C、Mg；H₂O、HCl、HBr；
（5）④两元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了周期表结构、元素性质比较、周期表中同周期同主族递变规律、掌握基础是解题关键题目难度中等．