题目内容

18．如图，有机物B对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，可用有机物A经过多步反应合成．下列说法不正确的是（　　）
A．A的化学式为C10H14O
B．与A互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
C．A和B均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．B可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

分析 由有机物结构简式确定有机物的分子式，A含有碳碳双键、羰基，B分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，结合烯烃、醛以及醇的性质确定有机物的性质，结合同分异构体的定义解答该题．

解答 解：A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，A的化学式为C10H14O，故A正确；
B．与A互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物，说明分子中含有酚羟基．如果苯环上只有2个取代基，则另一个取代基是丁基．要满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，则该取代基应该是-C（CH3）3，且与酚羟基是对位的；如果含有3个取代基，则另外2个取代基是乙基，与酚羟基的位置是邻位时等效氢原子最少，有5种氢原子；如果是4个甲基与1个酚羟基，可满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，所以可能的结构简式有2种，故B错误；
C．A和B中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．B中含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重醇、烯烃性质及同分异构体的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．非金属性：Cl＞Br
9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
（2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；NH3分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
（3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的健角为60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （选填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤电子对的成键原子是N．不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为．己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体
B室温下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现CH3CH2Br没有水解
A．AB．BC．CD．D
13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B．铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
3．在某温度时，将nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：c＞bB．a点Kw比b点大
C．n＞1.0D．c点：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
7．元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题．

周期
族		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
2 ①② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧
4⑨ ⑩
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）；与水反应最激烈的金属元素是K．
（2）元素 ②的气态氢化物的分子式是NH3；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是HClO4（填化学式）．
（3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程．
（4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为N、C、Mg（用元素符号表示）；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O、HCl、HBr（用氢化物的化学式表示）．
（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
20．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验H的实验方案
A证明Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
B比较氯和碳的非属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液
D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

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