Question

11．在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH₄448mL（标准状况），则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

• A． 0.10mol/L
• B． 0.20mol/L
• C． 0.30mol/L
• D． 0.40mol/L

Answer 1

分析 根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al³⁺的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算原溶液中Al³⁺的浓度．

解答 解：在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，则n（BaSO₄）=$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，
则SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  0.04mol     0.04mol
由加入足量强碱并加热可得到 NH₃为448mL（标准状况），则n（NH₃）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
3x+0.02mol×1=0.04mol×2，
解得：x=0.02mol，
则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al³⁺）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.20mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可，试题培养了学生的化学计算能力．