在冰醋酸.葡萄糖.甲酸甲酯的混合物中.含碳的质量分数为( )A．30%B．40%C．50%D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在冰醋酸、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物中，含碳的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

无法确定

分析冰醋酸（C₂H₄O₂）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、甲酸甲酯（C₂H₄O₂）组成的混合物中，C、H、O三种种元素的原子个数之比都是1：2：1，据此可计算出混合物中含碳的质量分数．

解答解：冰醋酸（C₂H₄O₂）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、甲酸甲酯（C₂H₄O₂）分子中C、H、O三种种元素的原子个数之比都是1：2：1，
则混合物中C、H、O三种种元素的原子个数之比都是1：2：1，
所以混合物中含碳的质量分数为：$\frac{12×1}{12×1+1×2+16×1}$×100%=40%，
故选B．

点评本题考查了元素质量分数的计算，题目难度不大，正确分析混合物中C、H、O三种元素的个数之比为解答结构，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

20．已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出有机物F的两种结构简式

，

或

；
（2）指出①②的反应类型：①加成反应；②酯化反应或取代反应；
（3）写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式

、

；
（4）写出发生下列转化的化学方程式：C→D

，D→E

．

1．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中Sn极上出现的现象产生气泡；
（2）C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

4．一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（　　）

11．在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH₄448mL（标准状况），则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

1．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-		B．	Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

8．

在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t₂时刻，正逆反应速率大小V_正＞ V_逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：0.25mol/（L•min）．
（3）t₃时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为75%．
（4）如果升高温度，则V_逆增大（填增大、减小或不变）．

5．元素周期表中的一部分，下表列出了几种元素在周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第1周期	②
第2周期		④		⑥	⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）②和⑦两元素形成四核化合物的电子式是

．
（4）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（5）元素①的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高价氧化物对应的水化物和元素⑨的单质反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

6．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物燃烧热的是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ•mol^-1
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
	D．	CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1

试题分类