题目内容
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性、它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
| B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
| D、H2O2+SO2=H2SO4 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，来判断反应能否发生．
解答：
解：A、2Fe2++I2=2Fe3++2I-因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为I-＜Fe2+，与已知的还原性强弱不一致，故A选；
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B不选；
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C不选；
D、H2O2+SO2=H2SO4若该反应发生，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2＜SO2，与已知的还原性强弱一致，故D不选；
故选A．
B、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B不选；
C、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C不选；
D、H2O2+SO2=H2SO4若该反应发生，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2＜SO2，与已知的还原性强弱一致，故D不选；
故选A．
点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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与
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与CH3-CH2Cl．同主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述错误的是（ ）
| A、是一种共价化合物 |
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| C、在加热的条件下，可以分解产生有色气体 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| B、NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深 |
| C、由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| D、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的（ ）
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A、CO32-+H2O?HCO3-+OH- Na2CO3与Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂 |
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| C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉 |
| D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 |