题目内容
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物质的量为0.2 mol |
| B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 |
| C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、SO42-浓度=Na2SO4的物质的量浓度，再由n=cV计算；
B、离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关；
C、溶液的体积不是1L；
D、依据质量分数和物质的量浓度换算关系计算分析判断．
B、离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关；
C、溶液的体积不是1L；
D、依据质量分数和物质的量浓度换算关系计算分析判断．
解答：
解：A、SO42-浓度为0.2 mol?L-1，溶液的体积未知，无法求出物质的量，故A错误；
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为2 mol?L-1，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为1mol?L-1，所以氯离子浓度不相等，故B错误；
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸，溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故C错误；
D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）溶液物质的量浓度=
mol/L=18.4mol/L，与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
故选D．
B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液中氯离子浓度为2 mol?L-1，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为1mol?L-1，所以氯离子浓度不相等，故B错误；
C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸，溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故C错误；
D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）溶液物质的量浓度=
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度概念、浓度换算，注意1L溶液吸收1mol气体，溶液体积大于1L，题目较简单．
练习册系列答案
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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
| B、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） |
| C、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol |
| D、氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体（ ）
| A、所含的原子数一定相等 |
| B、密度一定相等 |
| C、质量一定相等 |
| D、物质的量一定相等 |
与250mL 0.4mol?L-1稀硫酸中的c（H+）相等的是（ ）
| A、100 mL 2 mol?L-1的盐酸溶液 |
| B、25 mL 0.8 mol?L-1的稀HNO3溶液 |
| C、100 mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液 |
| D、250 mL 0.4 mol?L-1的稀盐酸溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA |
| B、在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol |
| C、在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L |
| D、1mol SO2的体积为22.4 L |
浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
| A、外观混浊不清 |
| B、分散质粒子不能透过半透膜 |
| C、不稳定 |
| D、分散质粒子直径大于10-7m |
