Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 预测PCl₃的立体构型为平面三角形
• B． SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
• C． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• D． 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子

Answer 1

分析 A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为四面体形；
B．SO₂是含有极性键的极性分子；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态．

解答 解：A．PCl₃分子中P原子含有3个σ键和一个孤电子对，所以用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为四面体形，故A错误；
B．SO₂分子中正负电荷重心不重合，则二氧化硫为含有极性键的极性分子，故B错误；
C．含有孤电子对和含有空轨道的原子间易形成配位键，氮原子含有孤电子对，铵根离子中一个氢原子、铜原子都含有空轨道，所以在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键，故C正确；
D．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析，题目难度中等．