题目内容

8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

分析 氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来分析解答．

解答 解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、配制Ca（OH）2，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、H+、等微粒，与其反应而使药品变质，故B错误；
C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，在催化剂作用下用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶 液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
19．下列叙述正确的是（　　）
A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
16．下列说法中不正确的有（　　）
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，
水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质．
A．0项B．1项C．2项D．3项
3．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况下）与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2
13．下列关于有机物，的叙述不正确的是（　　）
A．分子中9个碳原子可能位于同一平面内
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应
D．该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来
20．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（　　）
A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
17．实验测得BH3为平面三角形（键角均为120°），NH3为三角锥形（键角为107°18′），已知电子数相同的微粒具有相似的结构．由此推断：①甲基，②甲基碳正离子（CH3+），③甲基碳负离子（CH3-）的键角相对大小顺序为（　　）
A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①═②═③
18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
B．棉花、淀粉、植物油、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质，都能水解，但水解产物不同
C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互为同系物，葡萄糖与果糖互为同分异构体
D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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