题目内容

10．分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

分析 用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，分析两种醇的结构，结合反应原理分析判断．

解答 解：C2H6O醇结构为①CH3CH2OH；C3H8O的醇结构简式为②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，在140℃，乙醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子间脱水生成的醚为6种，故选B．

点评 本题考查了分子结构的分析判断，同分异构体的应用，题干信息的应用，分子间的脱水反应实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）
A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．
氟氯溴碘
第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，在催化剂作用下用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶 液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
5．下列叙述正确的是（　　）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到
D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
15．2008年8月奥运会在北京举行，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．吉祥物福娃的材质之一是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2=CHCl
B．“祥云”火炬的燃料为丙烷，分子中三个碳原子共面
C．奥运会上使用了锂电池为奥运村、媒体等处服务，这种高能电池的显著特点是提供相同的电量所需的金属正极质量最小
D．奥运“金镶玉”奖牌中的玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2，它可用氧化物表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
2．下列关于实验安全的说法正确的是（　　）
A．化学实验室不必备有灭火器等防火器材
B．稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌
C．化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存
D．一切能产生有毒气体的实验均不能在实验室中进行
19．下列叙述正确的是（　　）
A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
20．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是（　　）
A．2NO2?N2O4B．2NO2?2NO+O2
C．2HI?H2+I2D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl

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