Question

9．由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物x g，经完全燃烧生成CO₂ 4.48L（标准状况），完全中和同质量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，则x的数值可能是（　　）

• A． 5.40g
• B． 6.25g
• C． 7.85g
• D． 8.10g

Answer 1

分析 令乙酸、乙二酸、甲酸的物质的量分别为amol、bmol、cmol，根据碳原子守恒可知2a+2b+c=0.2，根据消耗的氢氧化钠可知a+2b+c=0.16，联立方程可得a=0.04，2b+c=0.12，再根据极限法解答，当为甲酸、乙酸混合时，混合物质量最大，当为乙酸、乙二酸混合时，混合物的质量最小，据此计算解答．

解答 解：二氧化碳的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，NaOH物质的量为0.08L×2mol/L=0.16mol，
令乙酸、乙二酸、甲酸的物质的量分别为amol、bmol、cmol，根据碳原子守恒可知2a+2b+c=0.2，根据消耗的氢氧化钠可知a+2b+c=0.16，联立方程可得a=0.04，2b+c=0.12，
当为甲酸、乙酸混合时，混合物质量最大，则c=0.12，混合物的最大质量=0.04mol×60g/mol+0.12mol×46g/mol=7.92g，
当为乙酸、乙二酸混合时，混合物的质量最小，则b=0.06，混合物的最小质量=0.04mol×60g/mol+0.6mol×90g/mol=7.8g，
由上述分析可知7.8＜X＜7.92，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法进行的计算，侧重对学生综合能力的考查．