Question

14．11.5g  Na 与足量的水反应生成氢氧化钠和H₂．请计算：
（1）参加反应的钠的物质的量为多少 mol？
（2）生成标准状况下氢气的体积为多少升？
（3）把所得溶液稀释到500ml后溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算钠的物质的量；
（2）发生反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根据方程式计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（3）根据钠原子守恒可知n（NaOH）=n（Na），再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）11.5g钠的物质的量为$\frac{11.5g}{23g/mol}$=0.5mol，
答：参加反应钠的物质的量为0.5mol；
（2）由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，可知n（氢气）=$\frac{1}{2}$n（Na）=$\frac{0.5mol}{2}$=0.25mol，故生成氢气体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：标况下生成氢气为5.6L；
（3）根据钠原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=0.5mol，稀释后溶液物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
答：稀释到500mL后溶液的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．