下列烷烃的命名正确的是( )A．2.3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2.3.3-三甲基戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列烷烃的命名正确的是（　　）

	A．	2，3-二乙基戊烷		B．	5-甲基-3-乙基已烷
	C．	2-甲基-4-乙基戊烷		D．	2，3，3-三甲基戊烷

分析烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则．

解答解：A．2，3-二乙基戊烷，2号碳不能接乙基，主链不是最长，正确命名为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误；
B．5-甲基-3-乙基已烷，名称不符合支链编号之和最小，起点选错，正确命名为：2-甲基-4-乙基己烷，故B错误；
C．4-乙基戊烷，主链不是最长，正确命名为：2，4-二甲基己烷，故C错误；
D．2，3，3-三甲基戊烷，符合烷烃命名原则，故D正确．
故选D．

点评本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小、简原则．

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2．对下列物质的用途解释不正确的是（　　）

	用途	解释
A	氨常用作制冷剂	液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低
B	SO₂ 可用于漂白纸浆	SO₂ 具有氧化性
C	明矾可用于净水	明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性
D	常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸	铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

3．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）

$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$L

$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$L

$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

20．在NaOH的环境中，Cl₂与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe³⁺，若无明显变化则无Fe³⁺．
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L．

14．a、b、c、d四种溶液pH值都大于7，已知四种溶液中c（H⁺）和c（OH^-）之和由大到小的顺序是a＞d＞b＞c则这四种溶液PH值由大到小的顺序是（　　）

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见如图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，在催化剂作用下用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	预测PCl₃的立体构型为平面三角形
	B．	SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
	C．	在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
	D．	铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子