题目内容
向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（ ）
| A、水电离出的H+大于水电离出的OH-浓度 |
| B、c（H+）．c（OH-）乘积增大 |
| C、酸性增强 |
| D、H+，OH-浓度均增大 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
B、根据水的离子积只受温度影响进行判断；
C、根据加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大判断；
D、根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断．
B、根据水的离子积只受温度影响进行判断；
C、根据加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大判断；
D、根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断．
解答：
解：A、纯水中加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，故A错误；
B、温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故C正确；
D、溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选C．
B、温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH-）的乘积不变，故B错误；
C、加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故C正确；
D、溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了水的电离的影响，注意温度不变，水的离子积不变，本题难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
小题狂做系列答案
相关题目
设NA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA |
| B、1.0L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、4.0g 金刚砂（SiC）中共含有共用电子对数是0.2NA |
| D、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA |
已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的 质量分数为9.8% |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g |
| D、一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同 |
在以下性质的比较中，正确的是（ ）
| A、微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜K+ |
| B、共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si |
| C、分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 |
| D、共价键的键长：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯化钠固体不导电，氯化钠是非电解质 |
| B、铜丝可以导电，所以铜是电解质 |
| C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 |
| D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）
| A、若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| B、溶液中不可能存在：c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性 |
| D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）
| A、28 | B、29 | C、39 | D、40 |