Question

设N_A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、8.2g Na₂¹⁸O₂与足量的CO₂和H₂O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N_A
• B、1.0L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
• C、4.0g 金刚砂（SiC）中共含有共用电子对数是0.2N_A
• D、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．偏铝酸钠溶液中，溶剂水中含有氧原子；
C．金刚砂（SiC）为原子晶体，其结构与金刚石结构类似，根据均摊法计算出4.0g金刚砂中含有的共价键数目；
D．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目．

解答： 解：A．8.2g Na₂¹⁸O₂的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水或二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N_A，故A正确；
B．1.0L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有溶质偏铝酸钠1mol，1mol偏铝酸钠中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，则偏铝酸钠溶液中含有的氧原子大于2mol，含有的氧原子数大于2N_A，故B错误；
C．4.0g 金刚砂（SiC）中含有碳化硅的物质的量为0.1mol，含有0.1molSi、0.1molC原子，每个C、Si原子与其它4个原子形成了4个共价键，根据均摊法，0.1molC、0.1molSi形成的共价键都为：0.1mol×

1

2

×4=0.2mol，0.1mol碳化硅中含有的共用电子对为0.4mol，含有共用电子对数是0.4N_A，故C错误；
D．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠与水、二氧化碳反应的情况，选项B为易错点，注意水中含有氧原子．