题目内容

由矿盐生产食盐，除去硫酸根最适合的试剂是
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验设计题
分析：矿盐中含有硫酸钠，除去杂质，可加入氯化钡，生成硫酸钡和氯化钠，用过滤的方法可除去，以此解答．
解答： 解：除去硫酸根离子，可加入氯化钡，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后过滤可除去杂质，
故答案为：BaCl2溶液．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于元素化合物知识的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
是一种驱虫药--山道年的结构简式．试确定其分子式为
 
，指出期中官能团的名称
 
．
（Ⅰ）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
 
．
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
 
．AOH与HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用离子方程式表示为
 
．
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
 
（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
 
c2（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列顺序为
 
（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
 

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是
 
，产生该现象的原因是
 
（用离子方程式解释原因）．
在一定温度下，测得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的PH为3.0．则CH3COOH在水中的电离度为
 
，此温度CH3COOH的电离平衡常数为
 
．
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
 

A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
 

A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
B 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的离子方程式为
 
，能观察到的明显现象是
 
．
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的 能量变化图如图，回答下列问题：
（1）正交硫的稳定性比单斜硫
 
（填“好”或“差”）；曲线①表示断裂lmol单斜硫和lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量
 
（填“多”或“少”）于297.16kJ．
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：
 
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醛和银氨溶液反应
 
；
（2）乙醇的催化氧化
 
．
新的替代能源主要包括（　　）
①核能  ②柴草  ③焦炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化气  ⑦水煤气  ⑧天然气．
A、①④⑤B、②③⑥⑦
C、①④⑤⑦D、①④⑤⑥
向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（　　）
A、水电离出的H+大于水电离出的OH-浓度
B、c（H+）．c（OH-）乘积增大
C、酸性增强
D、H+，OH-浓度均增大

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