Question

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的 质量分数为9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子
• C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
• D、一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析；
B．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中每生成32g氧气，则转移2mol电子；
C．CO、C₂H₄的分子量都是28，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol；
D．氯化铵的浓度越小，水解程度越大．

解答： 解：A．硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10ml质量分数为98%的H₂SO₄，设密度为x，用水稀释至100ml时密度为y，则x＞y，稀释后H₂SO₄的质量分数约为：

x×10×98%

100×y

=9.8%×

x

y

，由于x＞y，则

x

y

＞1，稀释后的硫酸的质量分数大于9.8%，故A错误； 
B．反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成32 g氧气，转移2N_A个电子，故B正确；
C．CO和C₂H₄的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g，故C正确；
D．NH₄Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH₄⁺物质的量不同，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意双氧水中氧元素的化合价为-1价．