Question

在以下性质的比较中，正确的是（　　）

• A、微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜K⁺
• B、共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si
• C、分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D、共价键的键长：H-F＞H-C1＞H-Br＞H-I

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,键能、键长、键角及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．原子半径越小，共价键键能越大；
C．根据分子的空间结构分析；
D．原子半径越大，共价键键长越大．

解答： 解：A．电子层数越大，半径越大，K⁺具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B．原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：C＜Si，则共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si，故B正确；
C．CH₄为正四面体，键角为109°28′，H₂O为V形，键角为105°，CO₂为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C错误；
D．原子半径越大，共价键键长越大，原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，故D错误．
故选B．

点评：本题考查微粒性质的比较，涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大．