室温下.向0.01mol•L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液.溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示．下列分析正确的是( )A．a点.pH=2B．b点.c(CH3COO-)＞c(NH4+)C．c点.pH可能大于7D．ac段.溶液pH增大是CH3COOH?H++CH3COO-逆向移动的结果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

室温下，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵
溶液体积变化的曲线示意图如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	a点，pH=2
	B．	b点，c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）
	C．	c点，pH可能大于7
	D．	ac段，溶液pH增大是CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-逆向移动的结果

分析室温下，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH₃COO^-）增大，则醋酸的电离平衡左移，即醋酸的电离被抑制．由于所得的溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解显中性，CH₃COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7．据此分析．

解答解：A、由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH大于2，故A错误；
B、由于所得的溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解显中性，CH₃COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺），故B正确；
C、由于所得的溶液为CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液，而CH₃COONH₄水解显中性，CH₃COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一定小于7，故C错误；
D、在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，向0.01mol•L^-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH₃COO^-）增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c（H⁺）减小，则溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c（H⁺）减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故D错误．
故选B．

点评本题考查了弱酸和对应的盐混合后溶液pH的变化，应注意的是当在醋酸溶液中加入醋酸铵溶液后，溶液pH增大的原因不只是电离平衡的左移．

练习册系列答案

18．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（　　）

Na₂O₂ 和 H₂O₂

15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	C．	再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	D．	溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不变

2．

25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
（1）用电离方程式表示P点pH＜7的原因是NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-（或HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-）．
（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是M点．
（3）下列关系中，正确的是ab．
a．M点 c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
b．N点 c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
c．Q点 c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）

12．室温下，向100mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A．	100 mL 0.1 mol/L盐酸	溶液中2c=c（Cl^-）
B．	0.01 mol Na₂O₂固体	反应完全后，溶液pH增大，c（Na⁺）=2c（Cl^-）
C．	100 mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
D．	100 mL 0.1 mol/L NH₃•H₂O	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小

）广泛用于医药、香料等化工产品中．下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₇O₂
	B．	与丙炔酸（CH≡C-COOH）互为同系物
	C．	是高分子化合物的单体
	D．	1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应

16．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）
（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为1；10．
（2）测得0.01mol•L^-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L^-1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，HA中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH₄Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/Lmol•L^-1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）将1mol NH₄Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为0.1mol•L^-1（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b为2×10^-5，溶液体积的变化忽略不计）．
（5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去．

17．

纳米Fe₃O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗．其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（　　）

	A．	在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解
	B．	反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO═2Fe₃O₄+3H₂O+CO₂
	C．	直接加热FeCl₃溶液也可以得到四氧化三铁
	D．	纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

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