题目内容
7．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染．反应过程为①2NO2-→2NO+2O，②2NO+O2-→2NO2，③O+O2-→O3．下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（ ）| A． | NO2起催化剂作用 | B． | NO起催化剂作用 | ||
| C． | NO2只起氧化剂作用 | D． | O3与O2为同位素 |
分析 总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了，反应前后质量化学性质不变的是催化剂，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素．
解答 解：反应中反应物有O3、NO、O、NO2，生成物有NO2、O2、NO、O2 合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2，反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用．
A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故A正确；
B、根据反应过程以及反应2NO+O2→2NO2，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，故B错误；
C、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故C错误；
D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，不是同位素，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力．首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，臭氧是生成物最基本的信息，题目难度不大，．
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17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| B． | 具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体 | |
| C． | 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 | |
| D． | 具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体 |
18．x、y为两种短周期元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
| A． | x的原子半径大于y的原子半径 | |
| B． | x的电负性大于y的电负性 | |
| C． | x阴离子的半径小于y阳离子的半径 | |
| D． | x的第一电离能大于y 的第一电离能 |
15．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个中子的碳原子的核素符号：12C | B． | NaCl 的电子式  | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图： | D． | CO2的结构式：O=C=O |
2．对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁片溶解了56g | B． | 铜片上析出标准状况下22.4L气体 | ||
| C． | 电解质溶液的pH逐渐减小 | D． | SO42-移向Fe电极 |
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | 铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑ | |
| C． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑ |
19．
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（ ）
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 离子半径Z＜M＜X | |
| B． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强 | |
| C． | X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 | |
| D． | 单质沸点：M＞X＞Y |
16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 | |
| B． | 和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 | |
| C． | 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 | |
| D． | 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 |
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．