Question

2．对于Fe-Cu-稀H₂SO₄组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（　　）

• A． 铁片溶解了56g
• B． 铜片上析出标准状况下22.4L气体
• C． 电解质溶液的pH逐渐减小
• D． SO₄^2-移向Fe电极

Answer 1

分析 该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以负极金属质量减少、正极质量不变，据此分析解答．

解答 解：该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．当有4mol电子通过导线时，根据电子守恒，溶解铁的物质的量为：$\frac{4mol}{2}$=2mol，溶解铁的质量为：56g/mol×2mol=112g，故A错误；
B．根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：$\frac{4mol}{2}$=2mol，标准状况下2mol氢气的体积约为44.8L，故B错误；
C．由于发生反应2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．Fe为负极，外电路中电流从铜流向铁，则溶液中硫酸根离子流向铁，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．