题目内容
12．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
| B． | 铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑ | |
| C． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| D． | 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑ |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵；
B．铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；
C．稀硝酸具有强氧化性，亚铁离子、硫离子都被氧化；
D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
B．铁与稀硝酸反应NO，若铁过量，反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成氯化铁、硝酸铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误；
故选A．
点评 题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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4．
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25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）| A． | Y点所表示的溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1+c（OH-） | |
| C． | 向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1 NaOH溶液：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
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1．有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（ ）
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