题目内容
4．在我国最早使用的合金是（ ）| A． | 铁合金 | B． | 铝合金 | C． | 铜合金 | D． | 钢 |
分析 合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，人类使用的合金的时间与冶炼技术有关，活泼性弱的金属容易冶炼，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，以此解答该题．
解答 解：铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，由于青铜是铜锡的合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型，合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金，
故选C．
点评 本题考查金属及合金，使用的合金的时间与冶炼技术有关，题目难度不大．
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1．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的碱溶液各50ml混合（溶液密度均为1g•ml-1，比热容为4.184kJ•K-1•kg-1），轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
则反应NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓变约为（单位：kJ•mol-1）（ ）
| 反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
| H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
| H2SO4+NH3•H2O | 20 | 32.6 |
| A． | +2.1 | B． | +4.2 | ||
| C． | +52.7 | D． | 缺少数据无法计算 |
15．0.5mol硝酸铵在一定条件下可分解成18g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ）
| A． | NO | B． | N2O | C． | N2O3 | D． | N2 |
12．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）
| A． | 3s23p2 | B． | 2s22p3 | C． | 3s23p3 | D． | 3s23p4 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 | |
| B． | 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 | |
| C． | 因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
．
，用电子式表示Y的形成过程
．
13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）．工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．