Question

7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄ s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是（　　）

测定时刻/s 浓度	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L-1）	1	2.5	3	3

• A． 在t₃ s时反应已经停止
• B． t₃～t₄ s内正、逆反应速率不相等
• C． 在容器中发生的反应为A（g）+B（g）??C（g）
• D． 在t₂～t₃ s内A的平均反应速率为$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s）

Answer 1

分析 A．由表格中数据可知，t₃ s时浓度不再变化，达到化学平衡状态；
B．平衡状态为动态平衡；
C．t₁～t₃ s内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物；
D．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：A．由表格中数据可知，t₃ s时浓度不再变化，达到化学平衡状态，反应没有停止，故A错误；
B．平衡状态为动态平衡，则t₃～t₄ s内正、逆反应速率相等，故B错误；
C．t₁～t₃ s内，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C为生成物，则反应为2A（g）+B（g）??C（g），故C错误；
D．在t₂～t₃ s内A的平均反应速率为$\frac{3mol/L-2mol/L}{（{t}_{3}-{t}_{2}）s}$=$\frac{1}{{t}_{3}-{t}_{2}}$ mol/（L•s），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据的应用、平衡判定、平衡特征、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．