题目内容
臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、可向水中加入NaCl提高水的导电性 |
| B、b电极周围pH减小 |
| C、a电极的电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
| D、a电极为阴极，b电极为阳极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：电极b极生成O3和O2，则b极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，其电极反应为：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e-；则a极为电解池的阴极，阴极为氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答：
解：A．向水中加入NaCl后，由于失电子能力Cl-＞OH-，溶液中氯离子失电子生成氯气，不能得到臭氧，故A错误；
B．b为电解池的阳极，阳极上氢氧根离子放电，则氢离子的浓度增大，所以b电极周围pH减小，故B正确；
C．则a极为电解池的阴极，阴极为氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．电极b极生成O3和O2，则b极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，a电极为阴极，故D正确．
故选A．
B．b为电解池的阳极，阳极上氢氧根离子放电，则氢离子的浓度增大，所以b电极周围pH减小，故B正确；
C．则a极为电解池的阴极，阴极为氢离子得电子发生还原反应，生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．电极b极生成O3和O2，则b极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，a电极为阴极，故D正确．
故选A．
点评：本题以臭氧的制备为载体考查电解原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意根据产物进行判断．
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如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A、工作一段时间后，锌片质量会减轻 |
| B、电池工作时，铜电极附近会出现蓝色 |
| C、锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极 |
| D、铜电极发生还原反应 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、存在的电离只有：NaHCO3=Na++HCO3- |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、将氯气通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++Cl- |
| B、氯气通入水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、氯化铝溶液中通入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3 |
| D、氯气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、该一元酸溶液的pH=1 | ||
| B、该溶液中HA的电离度为1% | ||
| C、该溶液中水的离子积常数为1×10-22 | ||
D、若加水稀释，则
|
安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（ ）
| A、禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 |
| B、应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 |
| C、加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 |
| D、在火电厂推广碳收集和储存技术 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、50℃时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA |
| D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
现有甲、乙、丙、A、B、C六种物质，其中甲、乙、丙是由短周期元素组成的单质．一定条件下转化关系如图所示：