题目内容
25℃时，下列说法不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同 |
| B、用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L |
| C、中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同 |
| D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．碳酸氢钠中存在弱电解质的电离和盐类水解，碳酸钠能发生两步水解；
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算c（F-）-c（Na+）；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性．
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算c（F-）-c（Na+）；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性．
解答：
解：A．NaHCO3溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，两种溶液中存在的粒子有：
Na+、H+、OH-、HCO3-、H2O、CO32-、H2CO3，故A正确；
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，浓度、体积、元数相同的醋酸和盐酸，其物质的量相等，所以完全中和酸时消耗NaOH溶液的物质的量相等，故C正确；
D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，醋酸未被完全中和，盐酸恰好完全反应，故D错误；
故选D．
Na+、H+、OH-、HCO3-、H2O、CO32-、H2CO3，故A正确；
B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8 mol/L=9.9×10-7mol/L，故B正确；
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，浓度、体积、元数相同的醋酸和盐酸，其物质的量相等，所以完全中和酸时消耗NaOH溶液的物质的量相等，故C正确；
D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L），至中性时，醋酸未被完全中和，盐酸恰好完全反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，还涉及盐类水解，根据溶液中的溶质及其性质、物质间的反应等知识点来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
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