题目内容
金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ）
| A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
| B、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
| C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 |
| D、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．
解答：
解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；
B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；
C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；
D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；
故选B．
B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；
C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；
D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA |
| C、50℃时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA |
| D、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
现有甲、乙、丙、A、B、C六种物质，其中甲、乙、丙是由短周期元素组成的单质．一定条件下转化关系如图所示：
常温下，用 0.1mol?L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、当V=0时：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-） |
| B、当V=5时：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-） |
| C、当V=10时：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| D、当V=a时：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A、金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑ |
| B、氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+═CO2↑+H2O+2Na+ |
| D、硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为NA |
| C、1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），平衡时体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A、25℃时，该反应的平衡常数K=0.2 |
| B、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 |
| C、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变大 |
| D、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |