题目内容
8．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为（ ）| A． | 1.8×10-7 mol•L-1 | B． | 1.0×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-7 mol•L-1 | D． | 1.8×10-9 mol•L-1 |
分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，结合Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3计算．
解答 解：pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3可知，c（Mg2+）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{（0.01）^{2}}$=1.8×10-7 mol•L-1，即Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为1.8×10-7 mol•L-1，
故选A．
点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意镁离子浓度等于溶解的氢氧化镁浓度，题目难度不大．
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18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | C2H5OH | C． | Ca（OH）2 | D． | HNO3 |
16．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 2-甲基-3-丁炔 | B． | 2-甲基-1-丙醇 | C． | 2-甲基丁烷 | D． | 二氯丙烷 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷 | |
| B． | 等物质量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 | |
| C． | 苯与甲苯互为同系物，均能使高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 |
13．下列转化不能一步实现的是（ ）
| A． | CuO→Cu（OH）2 | B． | Cu→CuSO4 | C． | MgSO4→MgCl2 | D． | NaCl→NaOH |
20．某同学在化学实验准备室中发现一瓶露置于空气已久的Ba（OH）2•8H2O试剂．
I．初步推测
（1）室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分检验
假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）．
[限选试剂及仪器]
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（2）请将步骤3填写完整滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中，预期现象是试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊．
（3）步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：取适量滤液于烧杯中用pH计测其pH值；若pH＞9.6，说明有大量的OH-，说明试剂中有Ba（OH）2．
III．测定试剂中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤．将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量．该方法不可行的原因是：氢氧化钡在溶解，过滤的过程中吸收空气中的二氧化碳，又产生碳酸钡，对最终测定Ba（OH）2•8H2O的含量产生影响．
（5）进一步完善测定方案如下：
（1）试剂A为碳酸钠．过滤前，检验沉淀是否完全的操作是取上层清液，再滴入一滴试剂A，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
（2）该试剂中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的质量分数=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；当相对误差为负值时，说明Ba（OH）2•8H2O的含量测定结果偏大（填：偏大或偏小）．
I．初步推测
（1）室温配制溶液时，发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．并推测未溶物为BaCO3，理由（用化学方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分检验
假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液pH=9.6）．
[限选试剂及仪器]
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀 | / |
| 步骤2：取适量步骤1滤液于试管中，滴加稀硫酸 | 生成白色沉淀，说明该试剂中含有Ba2+ |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，… | …，说明该试剂中含有BaCO3 |
| 步骤4：… | … |
（3）步骤2仅验证试剂中含有Ba2+离子，由此设计步骤4：取适量滤液于烧杯中用pH计测其pH值；若pH＞9.6，说明有大量的OH-，说明试剂中有Ba（OH）2．
III．测定试剂中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同学拟用重量法测定：准确称取试剂于烧杯中，溶解，过滤．将BaCO3沉淀洗涤、干燥后称量，由此计算含量．该方法不可行的原因是：氢氧化钡在溶解，过滤的过程中吸收空气中的二氧化碳，又产生碳酸钡，对最终测定Ba（OH）2•8H2O的含量产生影响．
（5）进一步完善测定方案如下：
（1）试剂A为碳酸钠．过滤前，检验沉淀是否完全的操作是取上层清液，再滴入一滴试剂A，若无沉淀产生，说明沉淀完全．
（2）该试剂中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的质量分数=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g试剂反应后得到的沉淀的准确值为m3 g，则测定的相对误差为$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；当相对误差为负值时，说明Ba（OH）2•8H2O的含量测定结果偏大（填：偏大或偏小）．
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18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
（l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
（3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
已知：苯与液溴的反应是放热反应．
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
（2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
（3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
（4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
（5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）
Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
| 物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
| 沸点/℃ | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
（l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
（3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
已知：苯与液溴的反应是放热反应．
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
（2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
（3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
（4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取
（5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）