题目内容
18．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ）| A． | H2SO4 | B． | C2H5OH | C． | Ca（OH）2 | D． | HNO3 |
分析 铜在加热的条件下，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解，导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变，以此解答该题．
解答 解：A．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，质量减少，故A错误；
B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝质量保持不变，故B正确；
C．氢氧化钙溶液和氧化铜不反应，相对于铜丝，质量增大，故C错误；
D．铜和氧化铜都与稀硝酸反应，铜的质量减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查铜及其化合物的性质，试题难易适中，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，解题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．
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2．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- | |
| C． | 由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 二氧化碳 | C． | 硝酸锌 | D． | 氯化铜 |
6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ）
| A． | 升高温度，AgCl的溶解度减小 | |
| B． | 在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘积是一个常数 | |
| C． | AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 | |
| D． | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变 |
实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果．根据要求回答下列问题：
10．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （OH-）+c （CO32-）+c （HCO3-） | |
| B． | 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c （H+）＜c （OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中：c （Cl-）＞c （H+）＞c （NH4+）＞c （OH-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
8．已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11 mol3•L-3，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度为（ ）
| A． | 1.8×10-7 mol•L-1 | B． | 1.0×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-7 mol•L-1 | D． | 1.8×10-9 mol•L-1 |