题目内容

写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式
 
．
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．
解答： 解：铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查Al的化学性质，为基础性习题，把握铝与NaOH溶液发生的氧化还原反应的产物为解答的关键，注意水参加反应为氧化剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列变化中属于化学变化的是（　　）
A、木炭放入冰箱除去异味
B、给水通电获得氢气和氧气
C、使用温度计测量温度时，液柱长度发生变化
D、海波加热逐渐熔化
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）
 
，工业炼铁主要设备是
 
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（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
 
．
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：
 
．
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
 
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②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：
 
．
18O的原子结构示意图
 
；核内中子数是
 
；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是
 
．
写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）H2S
 
，
 
，
（2）Al（OH）3
 

（3）NaHSO4
 
．
I、根据如图回答
（1）反应物是
 

（2）2min内A的平均速率是
 

（3）写出化学方程式
 

Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，
（4）若升高温度，则正反应速率
 
，逆反应速率
 
（填“加快”或“减慢”）
（5）现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；（选填序号）
a．开始时，正反应速率最快的是
 
；正反应速率最慢的是
 
．
b．若10min内测得第①组的平均反应速率为：V （SO2）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO3浓度为
 
．
下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A、0.5mol/L NaCl溶液
B、0.3mol/L Na2SO4溶液
C、0.4mol/L Na2CO3溶液
D、0.15mol/L Na3PO4溶液
下列说法正确的是（　　）
A、1mol氢约含有6.02×1023个微粒
B、H2的摩尔质量是2g
C、1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA
D、2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol
某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（　　）
A、电解过程中，铜电极上有H2产生
B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 
 电解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D、整个电解过程中，H+的浓度不断减少

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