Question

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）

 

，工业炼铁主要设备是

 

．
（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：

 

．
（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：

 

．
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式

 

．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：

 

．

Answer 1

考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途,铁盐和亚铁盐的相互转变,药物的主要成分和疗效

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解能生成氧化钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；炼铁的主要设备是高炉；
（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
（3）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）为氢氧化铝和盐酸反应，生成三氯化铝和水；
（4）①FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量．

解答： 解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入炼铁高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，
故答案为：石灰石；炼铁高炉；
（2）氯气和熟石灰反应能生成氯化钙和次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）₃+HCl=AlCl₃+H₂O，离子方程式为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）①FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁，
故答案为：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

点评：本题主要考查了工业生产的原料、漂白粉的制取、胃舒平的反应原理、印刷电路板等有关知识，注重基础知识的考查，掌握相关的原理是解答的关键，题目难度不大．