Question

1．已知：1molICl（s）被H₂（g）完全还原为I₂（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：
①H₂+ICl→HI+HCl  慢反应
②HI+ICl→I₂+HCl  快反应
下列说法正确的是（　　）

• A． ICl中I显-1价
• B． HI是反应的中间产物
• C． 总反应速率的快慢主要由反应②决定
• D． 总反应的热化学方程式为H₂（g）+2ICl（s）=I₂（s）+2HCl（g）△H=-109kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．ICl中Cl元素的非金属性强；
B．将①+②可得到H₂（g）+2ICl（s）=I₂（s）+2HCl（g）；
C．慢反应决定反应速率；
D．将①+②可得到H₂（g）+2ICl（s）=I₂（s）+2HCl（g），1molICl（s）被H₂（g）完全还原为I₂（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，以此来解答．

解答 解：A．ICl中Cl元素的非金属性强，则Cl为-1价，I为+1价，故A错误；
B．将①+②可得到H₂（g）+2ICl（s）=I₂（s）+2HCl（g），可知HI是反应的中间产物，故B正确；
C．慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，故C错误；
D．将①+②可得到H₂（g）+2ICl（s）=I₂（s）+2HCl（g），1molICl（s）被H₂（g）完全还原为I₂（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，则$\frac{1}{2}$H₂（g）+ICl（s）=$\frac{1}{2}$I₂（s）+HCl（g）△H=-109kJ•mol^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应及热化学反应、反应速率等，为高频考点，把握热化学反应方程式的书写、反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．