题目内容
13．实验室需要44.8L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，问：（1）至少需要金属锌多少克？
（2）生成氯化锌的物质的量是多少？
分析 44.8L（标准状况下）H2的物质的量为2mol，锌与盐酸发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算需要金属锌的质量，和生成氯化锌的物质的量，由此分析解答．
解答 解：44.8L（标准状况下）H2的物质的量为2mol，设需要金属锌为xg，生成氯化锌的物质的量为ymol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
65g 1mol 1mol
xg ymol 2mol
所以$\frac{65}{x}=\frac{1}{y}=\frac{1}{2}$
解之得x=130g，y=2mol，
答：（1）至少需要金属锌130克；
（2）生成氯化锌的物质的量是2mol．
点评 本题考查了有关方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．
练习册系列答案
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．
，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．
高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
8．下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 木炭燃烧反应 | B． | 稀硫酸与烧碱反应 | ||
| C． | 生石灰与水反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体 |
18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
| A． | SO4-和NO3-可能来自同一工厂 | B． | Cl-和NO3-一定来自不同的工厂 | ||
| C． | Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D． | Na+和NO3-来自同一工厂 |
5．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
| 类别组合 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
| A | CO | CuO | H2SO4 | NH3•H2O | Na2S |
| B | CO2 | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
| C | SO2 | Na2O2 | CH3COOH | KOH | CaF2 |
| D | NO2 | CaO | HNO3 | Cu（OH）2CO3 | CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=-2Q1kJ/mol | |
| C． | 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为 N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l） △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol |
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 盐酸滴在大理石上：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸滴在钢片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH-═H2O |